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化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后(Va>Vb)溶液的pH值由過量的NaOH的量和溶液的體積來決定。當(dāng)?shù)稳隢aOH液20.02ml(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%)時(shí)，則

強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線

例：pOH=4.30pH=9.70

用類似方法可計(jì)算出滴定過程中各點(diǎn)的pH值。若以NaOH的加入量(V)為橫坐標(biāo)，以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖，得滴定曲線圖4-1。

從滴定曲線可以看出：

(1)在計(jì)量點(diǎn)附近加入的NaOH溶液，由19.98ml增加至20.02ml(約1滴)時(shí)，溶液的pH值由4.30急劇改變?yōu)?.70，0.04ml的NaOH液就使pH值變化了5.40個(gè)單位。這種在計(jì)量點(diǎn)附近突變的pH值范圍為滴定突躍。

(2)滴定突躍是選擇指示劑的重要依據(jù)，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可用來指示滴定終點(diǎn)。本滴定可選用酚酞、甲基紅、甲基橙等作指示劑。

(3)滴定突躍范圍的大小與溶液濃度有關(guān)。若溶液濃度越大，突躍范圍就越大，可供選擇的指示劑越多，但濃度太大，樣品量需要很大;若溶液濃度越稀，突躍范圍越窄，指示劑的變色不明顯，指示劑的選擇也會(huì)受到限制。故一般以選用0.1mol/L濃度的滴定液為宜。

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